S GIO DC V O TO
BC GIANG
THI TUYN SINH LP 10 THPT CHUYấN BC GIANG
NM HC 2008-2009
MễN THI: HO HC
Ngy thi: 10/7/2008
Thi gian lm bi 150 phỳt.
Cõu 1.(4 im)
1. Cho bn cht: NaCl, H
2
O, MnO
2
, H
2
SO
4
v nhng thit b cn thit. Hóy nờu hai phng phỏp iu ch Cl
2
v vit cỏc phng trỡnh húa hc.
2. T qung apatit (thnh phn chớnh l Ca
3
(PO
4
)
2
)

v H
2
SO
4

C xung 10
0
C thỡ cú bao nhiờu gam cht rn A thoỏt ra.
Cõu 2. (4 im)
1. Vit cụng thc cu to cỏc cht cú cụng thc phõn t l C
3
H
4
BrCl.
2. T tinh bt, cỏc cht vụ c cn thit v cỏc iu kin cú , hóy vit cỏc phng trỡnh húa hc iu ch cỏc
cht sau: etyl axetat; PE; PVC; brombenzen.
3. Mt hp cht hu c B cha C, H, O cú cụng thc phõn t trựng vi cụng thc n gin nht. Khi phõn tớch
a gam B thy tng khi lng cacbon v hiro trong B l 0,92 gam. t chỏy hon ton a gam B cn dựng va
mt lng O
2
iu ch c bng cỏch nhit phõn hon ton 26,86 gam KMnO
4
. Ton b sn phm chỏy dn
qua bỡnh ng dung dch NaOH d thy khi lng bỡnh tng thờm 3,8 gam.
a. Tớnh a v xỏc nh cụng thc phõn t ca B.
b. Vit cụng thc cu to ca B, bit rng B cú cha vũng benzen v B tỏc dng c vi Na.
Cõu 3. (4 im)
1. Trong phũng thớ nghim cú cỏc dung dch ng trong cỏc l riờng bit b mt nhón: AlCl
3
, NaCl, KOH,
Mg(NO
3
)
2
, Zn(NO

2
( ktc). Cho thờm nc vụi trong vo dung dch G ti d thu c m gam kt ta trng.
Tớnh giỏ tr ca m v V ?
2. Cho 8,4 gam Fe tan ht trong dung dch H
2
SO
4
c, núng, thu c khớ SO
2
v dung dch X. Cụ cn dung
dch X thu c 26,4 gam mui khan.
a. Tớnh khi lng H
2
SO
4
ó

phn ng.
b. Cho ton b lng khớ SO
2
thu c trờn tỏc dng vi 275 ml dung dch KOH 1M, sau khi phn ng
xy ra hon ton thu c dung dch Y. Tớnh khi lng cht tan cú trong dung dch Y.
Cõu 5. (4 im)
Hn hp Z cha 3 axit cacboxylic: A l C
n
H
2n + 1
COOH, B l C
m
H

SO
4 đặc

o
t
→
Na
2
SO
4
+ 2HCl
↑
Hòa tan khí HCl vào nước để được dd HCl đặc:
MnO
2
+ 4HCl
đặc

o
t
→
MnCl
2
+ Cl
2
↑
+ 2H
2
O
- Phương pháp thứ hai: Hòa tan NaCl vào nước để được dd NaCl bão hòa:

PO
4
)
2
+ 2CaSO
4
- Điều chế supephotphat kép:
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4 đặc

o
t
→
2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4
Ca
3
(PO


→
CaCO
3
+ H
2
O
c. nSO
3
+ H
2
SO
4 đặc

→
H
2
SO
4
.nSO
3
(olêum)
d. SO
2
+ Br
2
+ 2H
2
O
→

m gam
⇒ − = −
⇒ =
0,25đ
0,25đ
0,5đ
Câu 2: (4 điểm) 1. 1,25 điểm 2. 1 điểm 3. 1,75 điểm
1. CH
2
=CH-CHBrCl; CH
2
=CBr-CH
2
Cl
CH
2
=CCl-CH
2
Br; BrCCl=CH-CH
3

BrCH=CH-CH
2
Cl; ClCH=CH-CH
2
Br
BrCH=CCl-CH
3
; ClCH=CBr-CH
3

axit, t
→
nC
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6

men
→
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
C
2
H
5
OH + O
2


- Điều chế PE: (-CH
2
-CH
2
-)
n
C
2
H
5
OH
0
2 4
,170
d
H SO C
→
CH
2
=CH
2
+ H
2
O
nCH
2
=CH
2

, ,

t
CaO
→
CH
4
+ Na
2
CO
3
2CH
4

0
1500 C
LLN
→

CH CH≡
+ 3H
2

CH CH
≡
+ HCl
,
o
xt t
→
CH
2

H
6
+ Br
2

,
o
Fe t
→
C
6
H
5
Br + HBr
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
3.
a.
b.
Đặt CTPT của B là C
x
H
y
O
z
Gọi số mol CO
2
và H

KMnO
n mol= =
2KMnO
4

0
t
→
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
(1)
Theo (1):
2 4
1 0,17
0,085
2 2
O KMnO
n n mol= = =
Áp dụng ĐLBT nguyên tố:
2 2
,
2.0,07 0,04 0,085.2 0,01
Otrong B OtrongCO H O O pu

,
Zn(NO
3
)
2
, AgNO
3
.
∗ Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào từng dung dịch.
- Nhận ra dung dịch KOH do xuất hiện màu hồng.
∗ Lần lượt cho dung dịch KOH vào mỗi dung dịch còn lại:
- Dung dịch AgNO
3
có kết tủa màu nâu
AgNO
3
+ KOH
→
AgOH ↓ + KNO
3
hoặc 2 AgNO
3
+ 2 KOH

→
Ag
2
O + H
2
O + 2KNO
→
Al(OH)
3
↓ + 3KCl
Al(OH)
3
↓ + KOH→
KAlO
2
+ 2H
2
O
Zn(NO
3
)
2
+ 2KOH→
Zn(OH)
2
↓ + 2KNO
3


3

- Còn lại là dung dịch Zn(NO
3
)
2
.

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2. Số mol H
2
SO
4
trong 200 ml dd C là = 0,2x mol
Số mol KOH trong 300ml dd D là = 0,3y mol
Khi trung hòa 500ml dung dịch E cần =
40.500
0,2
1000.100
mol=
H
2
SO
4
Vậy trong dung dịch E còn dư KOH:

0,2 0,3y- 0,4x mol
Vậy 0,3y- 0,4x= 0,4 (1)
Số mol H
2
SO
4
trong 300 ml dd C là = 0,3x mol
Số mol KOH trong 200ml dd D là = 0,2y mol
Vì dd F có khả năng phản ứng với Al
2
O
3
nên có hai trường hợp axit dư hoặc bazơ dư
Số mol Al
2
O
3
phản ứng với 500 ml dd F:
2 3
Al O
n
=
2,04.5
102
= 0,1 mol
* Trường hợp 1: khi axit H
2
SO
4
dư

2
(SO
4
)
3
+ 3 H
2
O
0,1 0,3x – 0,1y mol

⇒
0,3x- 0,1y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) ta được x= 2,6; y = 4,8
* Trường hợp 2: Khi kiềm dư:
H
2
SO
4
+ 2KOH
→
K
2
SO
4
+ 2H
2
O
ban đầu : 0,3x 0,2y mol
phản ứng: 0,3x 0,6x mol
sau pư : 0 (0,2y- 0,6x) mol

, thứ tự phản ứng xảy ra là:
HCl + Na
2
CO
3

→
NaHCO
3
+ NaCl (1)
ban đầu: 0,3 0,2 mol
phản ứng: 0,2 0,2 0,2 mol
sau pư : 0,1 0 0,2 mol
HCl + NaHCO
3

→
NaCl + CO
2
+ H
2
O (2)
ban đầu: 0,1 0,2 mol
phản ứng: 0,1 0,1 0,1 mol
sau pư : 0 0,1 0,1 mol
⇒
dd G gồm: 0,1 mol NaHCO
3
và NaCl
Cho thêm nước vôi trong đến dư vào dd G:

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ